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氮化锂，氮化锂化合价

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氮化锂加到液氨中,酸碱性怎么变

氮化锂易水解，也生成氢氧化锂和氨气，氢氧化锂是碱性的，所以氮化锂加到液氨中，酸碱性变化的话是溶液的碱性增加。

氮化锂，氮化锂化合价

氮化锂和水的反应方程式

1、两者的反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑。氮化锂是由氮和锂组成的化合物，是一种无机盐，为白色结晶性粉末，易溶于水，可溶于乙醇，化学式为Li3N。氮化锂是碱金属氮化物中热稳定性最高的化合物，熔点很高，常温下为紫色或红色的晶状固体。 氮化锂和水剧烈反应，并产生氨和氢气。

2、氮化锂与水反应方程式为：Li3N+3H2O（g）=LiOH+NH3 因为水过量，NH3会生成氨水。水过量，以氮化锂为依据进行计算。

3、Li3N + 3H2O（g） = 3 LiOH + NH3 水应当是水蒸气，如果是液体水，不会是氨气，而是氨水。

氮化锂的介绍?

氮化锂，一种金属氮化合物，为紫色或红色的晶状固体，在反射光下显浅绿色光泽，在透射光中呈红宝石色。在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。碱性金属氮化物化学是极其有限的，二元化合物中只有氮化锂是稳定而容易制备的（氮化钠和氮化钾只有在比较极端的条件下才能制得）。

氮化锂化学式Li3N，一种无机化合物，为紫色或红色的晶状固体，在反射光下显浅绿色光泽，在透射光中呈红宝石色。不溶于多数有机溶剂。

金属氮化物指金属元素与氮形成的化合物。重要的有氮化锂（Li3N）、氮化镁（Mg3N2）、氮化铝（AlN）、氮化钛（TiN）、氮化钽（TaN）等。其中多数不溶于水，热稳定性高，可用作高温导电材料，例如氮化钛、氮化钽、氮化钒（VN）等。少数遇水完全水解生成金属元素氢氧化物并放出氨，如氮化镁、氮化铝等。

常见氮化物及特性，套用， 介绍 氮与电负性比它小的元素所形成的二元化合物。叠氮化物 及氮与氢、卤素和氧族元素的化合物不属 氮化物。一般指固体氮化物，并主要指 金属氮化物。例如氮化锂Li 3 N、氮化镁 Mg 3 N 2 、氮化铝AlN、氮化钛TiN、氮化 钽TaN等。多数难熔，热稳定性很高。

氮是具有最高电负性的元素之一，只有氧，氟和氯比它更高。这就意味着氮化物由一大组化合物构成。它们有广泛的性质和应用。

可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。由于易受氧化而变暗，故应存放于液体石蜡中。

金属锂在常温常压下就能和氮气化合生成氮化锂的原因?

Li+的半径很小，N3-的周围能很容易的容纳3个Li+，因此Li3N能量低，很稳定，易于生成，甚至能在常温常压下由Li和N2生成。Na+、K+的半径大于Li+，在N3-的周围“挤”下3个Na+或K+稍显拥挤。因此Na3N和K3N能量高于Li3N，不如Li3N稳定，使得Na、K在常温常压下不能和N2反应。

因为锂在空气中不稳定.锂可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（li3n）的碱金属。

金属锂和氮气直接反应可形成氮化锂，锂在氮气 中燃烧或氮与溶解在钠中的锂反应也可产生氮化锂。

元素序号：1 元素符号：H 元素名称：氢 元素原子量：008 元素类型：非金属 发现人：卡文迪许 发现年代：1766年 发现过程： 从金属与酸作用所得的气体中发现氢。 元素描述： 氢有三种同位素：1H（氕）、2H（氘，也叫重氢）、3H（氚，也叫超重氢），其中1H在自然界的丰度为9985%。

惰性气体这一说法，其实有些相对性。即使过去被称作惰性气体的第18族元素，现在在特殊条件下也能够参与化学反应。比如，常温下锂就能与氮气反应，生成氮化锂Li3N。然而，与氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳等常见气体相比，氮气由于具有极强的键能和较弱的可极化性，通常表现出相对的惰性。

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